弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。
(1)今有2H2+O2=2H2O反应，在酸性溶液中构成燃料电池，负极通入的气体是_____；负极电极反应式为：_______，正极通入的气体是____，正极电极反应式为：_________ 。
(2)用惰性电极电解NaCl溶液，则阳极电极反应式为________，总的反应式为________。
下图是三种常见有机物分子模型示意图，A、B、C均属于烃。
(1)鉴别A和B的试剂为__________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是_________(填名称)。
(2)B的名称是_________，请写出B的同系物甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学反应方程式：______；该反应属于_______反应(填反应类型，下同)。
(3)请写出A和溴水反应的化学反应方程式：________；该反应属于_______反应。
石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A.Ca(OH)2溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH- ，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B.向水中加入盐酸，平衡正向移动，C(H+)增大
C.向水中加入少量固体氢氧化钠，C(H+)减小，KW不变
D.将水加热，KW增大，PH不变
如图是氢氧燃料电池构造示意图
关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极 B.供电时的总反应为2H2+O2=H2O
C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池
