下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是
A.存在碳碳不饱和键 B.不易发生取代反应，易发生加成反应
C.分子中的所有原子都处在同一条直线上 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
下列说法错误的是( )
A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固
C.极性分子中一定含有极性键
D.离子化合物中不可能含有非极性键
下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是( )
A.
CH=CH2 B.
C.
C2H5 D.
下列说法正确的是( )
A.有机物只能从有机体中取得
B.有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别，它们不能相互转化
C.能溶于有机溶剂的物质一定是有机物
D.合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。
(1)今有2H2+O2=2H2O反应，在酸性溶液中构成燃料电池，负极通入的气体是_____；负极电极反应式为：_______，正极通入的气体是____，正极电极反应式为：_________ 。
(2)用惰性电极电解NaCl溶液，则阳极电极反应式为________，总的反应式为________。
