某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是
A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小
C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+
D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2
把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为
A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁
C. 甲>乙>丙>丁 D. 乙>丁>丙>甲
氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A. H2在负极发生氧化反应
B. 电子从a电极经外电路流向b电极
C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100%
已知H2S的燃烧热 ΔH=－akJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(g) + 2S(s) ΔH=－akJ·mol－1
B. 2H2S(g) + O2(g)=2H2O(l) + 2S(s) ΔH=－akJ·mol－1
C. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－akJ·mol－1
D. 2H2S(g) + 3O2(g)=2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－2akJ·mol－1
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中
B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.碘与干冰分别受热变为气体
