某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的...

某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B.两步反应均为放热反应

C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.AC的反应的ΔH＝E1－E2

A 【解析】 A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。 A．物质的总能量越低，越稳定，由图可知三种物质的能量高低顺序为：B>A>C所以三种化合物的稳定性顺序：B

考点分析：

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下列有关能源的说法不正确的是

A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源

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下列实验操作能够达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是( )

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量

C.过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2 ═ 2H2O + O2↑

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O ═ 2H2↑ + O2↑

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

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