Question

下列关于反应能量的说法正确的是(   )

A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

B.Zn(s)+CuSO₄ (aq)==ZnSO₄ (aq) +Cu(s)  △H= -216 kJ·mol^-1。则反应物总能量>生成物总能量

C.101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)  △H= -Q kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为1/2Q kJ·mol^-l

D.H⁺(aq) +OH^- (aq)=H₂O(l)  △H= -57.3 kJ·mol^-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH₃COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量

Answer

B

【解析】

A．反应A=B  △H<0为放热反应，反应物A的能量比生成物B的能量高，物质的能量越低越稳定，所以B物质稳定，物质越稳定分子内的键能越大，所以分子内共价键键能A比B小，A错误；

B．当反应物总能量＞生成物总能量时，反应是放热反应，即△H＜0，B正确；

C．燃烧热是1mol的物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时所放出的能量，计算H2燃烧热时应用生成液态水的热化学方程式，C错误；

D．强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时，放出57.3 kJ的热量，用热化学方程式表示为：H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，氢氧化钠溶液醋酸溶液混合后，由于CH3COOH是弱电解质，在反应的同时还存在着电离，而电离要吸收热量，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后只能生成0.5mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误。

答案选B。