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下列各组物质中一定属于同系物的是 A.C2H4和C4H8 B.烷烃和环烷烃 C....

下列各组物质中一定属于同系物的是

A.C2H4C4H8 B.烷烃和环烷烃

C.C3H7ClC5H11Cl D.正丁烷和异丁烷

 

C 【解析】 同系物是指结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 A、C2H4表示乙烯,C4H8既能表示丁烯烃又能表示环烷烃,有多种同分异构体,结构不同,不一定属于同系物,A不符合题意; B、烷烃是指分子中碳原子都以单键相连,其余的价键都与氢结合的化合物,环烷烃结构中含有环,两者结构不相似,不是同系物,B不符合题意; C、C3H7Cl与C5H11Cl两者符合CnH2n+1Cl,都是饱和的一氯代烃,结构相似,相差2个CH2,是同系物,C符合题意; D、正丁烷和异丁烷,分子式均为C4H10,互称同分异构体,不是同系物,D不符合题意; 答案选C。  
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考点分析:
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化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题:

(1)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

COO生成CO2______反应(填吸热或放热)

②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键),该分子的电子式____

(2)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同条件下将1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ(=><)

(3)同温同压下,H2(g)Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1ΔH2,则ΔH1________ΔH2(=><)

(4)O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g)  H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为H2

则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用H1H2表示)

(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)                                ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)                    ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3ΔH=________

(6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(g)(g)+H2(g)

已知:

化学键

CH

CC

CC

HH

键能/kJ·mol-1

412

348

612

436

 

计算上述反应的H________

 

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A.沿玻璃棒缓慢倒入       B.分三次少量倒入          C.一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A.用温度计小心搅拌  B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌   C.轻轻地振荡烧杯   D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

 

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH_______( 取小数点后一位)

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____

a.实验装置保温、隔热效果差   b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度   c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数   d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

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为验证氯元素比硫元素非金属性强,某化学实验小组设计如下实验,请回答下列问题:

(1)A中药品足量,发生的化学反应方程式____,当生成2.24 L Cl2(标况)时,被氧化的浓盐酸的物质的量为____

(2)B中试剂为_______,该装置的作用是_______

(3)C中盛有硫化钾溶液,该装置的现象是______

(4)DKI溶液中添加少量_____,通过观察到________的现象,可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____

(5)请阅读下列信息:

①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱  S2Cl2分子中氯元素显-1   ③铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜,铜和硫在加热条件下反应生成硫化亚铜   ④沸点:硫磺>氯气    ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是______(填序号)

 

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AI的元素中选择符合题意的元素,按要求回答下列问题:

    族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

 

2

 

 

 

D

E

 

G

 

3

B

 

C

J

F

 

H

I

 

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)

(3)A分别与DEFGH形成的化合物中,最稳定的化合物的结构式  _____

(4)BCDJ EFGH中,原子半径最大的是____(填原子符号)

(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______

(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________

(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________

(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________

(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol,写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____

(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________

 

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N2H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(   

A.N2(g)3H2(g)2NH3(l)      H2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)3H2(g)2NH3(g)      H2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l)  H(bc-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g)  H(ab)kJ/mol

 

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