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下列各化合物的命名中正确的是( ) A.H2C=CH-CH=CH21,3-二丁烯...

下列各化合物的命名中正确的是(

A.H2C=CH-CH=CH213-二丁烯 B.1-甲基-1-丙醇

C.甲基苯酚 D.2-乙基-1-丁烯

 

D 【解析】 A、CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键,位置在1、3号,是二烯烃,正确的名称为1,3-丁二烯,故A错误; B、该物质要从离羟基近的一端编号,正确的名称为2-丁醇,故B错误; C、物质正确的名称为邻甲基苯酚,或2-甲基苯酚,故C错误; D、含有碳碳双键最长的碳链是4个C,为丁烯,从碳碳双键开始编号,碳碳双键在1号位,2号位上有个乙基,名称为2-乙基-1-丁烯,故D正确; 故选D。 【点晴】 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;2)有机物的名称书写要规范;3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。  
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考点分析:
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乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷()和PCl3为原料合成。下列说法正确的是(   

A.乙烯、乙烯利均属于烃

B.乙烯的结构简式为:C2H4

C.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体

D.PCl3的电子式为:

 

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下列各组中的物质均能发生加成反应的是(   

A.乙烯和乙醇 B.乙酸和溴乙烷 C.苯和氯乙烯 D.丙烯和丙烷

 

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下列各组物质中一定属于同系物的是

A.C2H4C4H8 B.烷烃和环烷烃

C.C3H7ClC5H11Cl D.正丁烷和异丁烷

 

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化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题:

(1)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

COO生成CO2______反应(填吸热或放热)

②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键),该分子的电子式____

(2)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同条件下将1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ(=><)

(3)同温同压下,H2(g)Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1ΔH2,则ΔH1________ΔH2(=><)

(4)O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g)  H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为H2

则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用H1H2表示)

(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)                                ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)                    ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3ΔH=________

(6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(g)(g)+H2(g)

已知:

化学键

CH

CC

CC

HH

键能/kJ·mol-1

412

348

612

436

 

计算上述反应的H________

 

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利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A.沿玻璃棒缓慢倒入       B.分三次少量倒入          C.一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A.用温度计小心搅拌  B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌   C.轻轻地振荡烧杯   D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

 

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

 

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH_______( 取小数点后一位)

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____

a.实验装置保温、隔热效果差   b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度   c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数   d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

 

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