下列各化合物的命名中正确的是( )
A.H2C=CH-CH=CH21,3-二丁烯 B.1-甲基-1-丙醇
C.甲基苯酚 D.2-乙基-1-丁烯
乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷()和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )
A.乙烯、乙烯利均属于烃
B.乙烯的结构简式为:C2H4
C.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
D.PCl3的电子式为:
下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A.乙烯和乙醇 B.乙酸和溴乙烷 C.苯和氯乙烯 D.丙烯和丙烷
下列各组物质中一定属于同系物的是
A.C2H4和C4H8 B.烷烃和环烷烃
C.C3H7Cl与C5H11Cl D.正丁烷和异丁烷
化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题:
(1)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)
②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键),该分子的电子式____
(2)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)
(3)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)
(4)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,
反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2
则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。
(5)已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________
(6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(g)(g)+H2(g)
已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=________ 。
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动
(3)实验数据如下表:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃;
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中