关于
F－微粒叙述正确的是
A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10
C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8
某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )
A.F B.C
C.O D.N
聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET) 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为
。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
已知:①
；②
。
根据题意回答下列问题:
（1）A的名称是_______,C 所含官能团的名称是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶(
)的合成路线_______________。
X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为___。
（2）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___。
（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为___。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___，R的三溴化物分子的空间构型的名称为___。
②合成XR的化学方程式为___。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为___，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g/cm3。
H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。
Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：
①2H2S(g)+O2(g)
S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJ•mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJ•mol-1
(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H2S、O2发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___
a.混合气体密度不随时间变化而变化
b.v正(O2)=2v逆(H2O)
c.体系压强不随时间变化而变化
d.反应体系温度不变
e.混合气体平均相对分子质量不变
f.单位时间内生成nmolS2，同时生成2nmolH2S
Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示：
(3)950℃时，0～1.25s生成S2(g)的平均反应速率为___
(4)该反应的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K=___(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应___(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
Ⅲ.对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—H2S燃料电池，反应原理为2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。电池结构示意图如图2：
(5)电极a上发生的电极反应式为___。
(6)设NA为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入___(填“正极区”或“负极区”)的H+数目为___。
SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②计算a点的平衡常数为_______________________。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
