Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K_1000℃＞K_800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；

(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K₁=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂=___。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)•c(H₂)=c(CO)•c(H₂O)，试判断此时的温度为__℃。

Answer

吸热 1.11或 BC 830

【解析】

(1)根据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合温度对平衡的影响分析判断；

(2)根据正逆反应的平衡常数K互为倒数的关系计算；

(3)结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判断；

(4)根据K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合表格数据计算判断。

(1)CO2 (g)+H2(g)⇌CO (g)+H2O (g)的平衡常数表达式K=，已知：K1000℃＞K800℃，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；

故答案为：；吸热；

(2)已知在800℃时，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K1=0.9，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2====1.11；

故答案为：1.11或；

(3) CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，正反应为吸热反应；

A．该反应为气体体积不变的反应，容器中气体的压强始终不变，不能判定为平衡状态，故A不选；

B．混合气体中c(CO)不变，符合平衡特征“定”，说明达到平衡状态，故B选；

C．v正(H2)=v逆(H2O)，符合平衡特征“等”，说明达到平衡状态，故C选；

D．c(CO2)=c(CO)，二者浓度相等时与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；

故答案为：BC；

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c(H2O)，则K==1，结合表中数据可知，该温度为830℃；

故答案为：830。