两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。
实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸
实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。
比较二者收集10mLH2时所用的时间。
(1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？__(填写实验序号)为什么？__。
(2)活塞外移的情况是__。
A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐渐减慢
你选择的理由是__。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；
(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)反应的化学方程式为__。
(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。
依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；
(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；
(3)X电极上发生的电极反应为__。
在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H 键 | N三N键 | N-H 键 |
键能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式: N2+3H2
2NH3
(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；
(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；
(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
① |
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| ② | ③ |
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④ |
| ⑤ |
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| ⑥ |
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请按要求回答下列问题：
(1)写出②的元素名称__________ ；
(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；
(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。
