Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z²⁺与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B.X的简单气态氢化物比W的稳定

C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D.X与W只能形成一种氧化物

Answer

B

【解析】

X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以其电子层结构为2、6，则X为O元素；Y元素的焰色为黄色，则Y为Na元素；Z2+与Ne具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素，W与X位于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。

A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种原子的半径：Na＞Mg＞S＞O，即r(Y)＞> r(Z)＞> r(W) ＞ r(X)，故A错误；

B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以O的非金属性大于S，则O的简单气态氢化物比S的稳定，故B正确；

C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg的金属性弱于Na，所以Mg的最高价氧化物的水化物的碱性比Na的弱，故C错误；

D．O元素和S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，故D错误；

故答案为B。