Question

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L^−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L^−1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I^－与Fe^3+的反应有一定限度
D	向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.A B.B C.C D.D

Answer

AC

【解析】

A．室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，碳酸将苯酚置换出来，溶液变浑浊，属于强酸制弱酸，可以得出结论：碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；

B．加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，可能是挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化，也可能是乙醇发生消去反应得到的乙烯使酸性高锰酸钾的紫色褪色，故B错误；

C．向5 mL 0.1 mol·L−1KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，没有反应完，说明I－与Fe3+的反应有一定限度，故C正确；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，同时说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，Kh=，H2CO3⇌HCO3-+H+，Ka1=，HCO3-⇌H++CO32-，Ka2=，Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝，Kh＞Ka２，＞，等式两边同乘以c(H+)，可以得到，即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)，故D错误；

答案选AC。