Question

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液：c(Na^＋)＞c(C₂O)＞c(HC₂O)

B.0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－) = c(H^＋) + 2c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O)

C.0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液：0.2 mol·L⁻¹ + c(OH^－) = c(H^＋) + 2c(H₂C₂O₄) + c(HC₂O)

D.向Na₂C₂O₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液至中性：c(Na^＋) = 2c(C₂O)

Answer

BC

【解析】

A．NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)电离得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)，故A错误；

B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒，c(OH－) =c(H＋) +2c(H2C2O4) + c(HC2O)，故B正确；

C．H2C2O4溶液中的电荷守恒，c(H＋) = c(HC2O)+2c(C2O) +c(OH－)，物料守恒：c(H＋) = 2c(HC2O)+2c(C2O) +2c(H2C2O4)，两式相减得到：c(OH－) =2c(H2C2O4) + c(HC2O)，由于水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等，水中的氢氧根离子是由水电离出的，故0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中氢离子的浓度等于酸电离出的氢离子浓度加上水电离出的氢离子，0.2 mol·L−1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)，故C正确；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合电荷守恒，c(H＋) +c(Na＋) =c(OH－)+ c(HC2O)+2c(C2O)，溶液显中性，c(OH－) = c(H＋)，则c(Na＋)=2c(C2O) +c(HC2O)，故D错误；

答案选BC。