催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2...

催化剂存在下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间，CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.升高温度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率

C.图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞1

BD 【解析】从图像可以看出，随着温度的升高化学反应速率加快，在相同的反应时间内，CO的转化率增大；T1 ℃时CO的转化率为50%，据此分析。 A．从图像可以看出，随着温度的升高化学反应速率加快，在相同的反应时间内，CO的转化率增大，但无法判断温度升高平衡移动的方向，故无法得出温度升高平衡常数增大的结论，故A错误； B．图中X点所示条件下，反应没有达到平衡状态，延长反应时间，反应正向进行，能提高CO的转化率，故B正确； C．图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能加快反应速率，不能提高CO的转化率，故C错误； D．根据反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，列出三段式： K=＞１，故D正确；答案选BD。

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考点分析：

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草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L−1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I－与Fe3+的反应有一定限度
D	向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)