设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA
C.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
D.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是2NA
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理不合理的是
A.制取氨气
B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.干燥NaHCO3
芳樟醇（
）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同
B.分子中所有碳原子共平面
C.与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种
D.与有机物
互为同系物
化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
B.“中国天眼”FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料
C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
D.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解
双缩脲反应可以用于测定蛋白质的含量。双缩脲反应的原理可表示如下：
双缩脲 紫红色配离子
(1)Cu2+的基态核外电子排布式为_______。
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。
(3)双缩脲分子中氮原子轨道的杂化类型是_______；1 mol双缩脲分子中含有σ键的数目为_______。
(4)该紫红色配离子中的配位原子为_______。
(5)Cu3Au的晶胞如下图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______。
有效脱除烟气中的SO2是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol−1
(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol−1
2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol−1
反应NH3(g) +NH4HSO3(aq) +
O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol−1。
已知：SO2的国家排放标准为80mg·m−3。氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题图-1所示，为了尽可能获得NH4HSO3，则吸收塔合适的温度约为________。
A．25℃ B．31℃ C．35℃
(2)电解法可以脱除烟气中的SO2。用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为_______。
(3)钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2，脱硫的流程如题图-2所示。
①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是_______。
②水溶液中H2SO3、HSO
、SO
随pH的分布如题图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为______。
③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为______；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为______。
