Question

常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂X溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A.水的电离程度：b点小于点a

B.将等物质的量的NaHX、Na₂X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10^-10，将少量H₂X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H₂X＋Y^－＝HY＋HX^－

D.常温下，反应X^2－+H₂O⇌HX^－+OH^－的平衡常数对数值1gK=-11

Answer

C

【解析】

在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应，该反应过程中H2X的浓度逐渐减小，HX-的浓度逐渐增大；然后发生，HX-的浓度逐渐减小，X2-的浓度逐渐增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。

A.由图像可知a点的溶质组成为H2X和NaHX的混合溶液，b点为NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的电离，Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故A错误；

B.由图像可知，当溶液中HX-和X2-的浓度相等时，溶液的pH值等于11，但等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，X2-的水解程度大于HX-的水解程度，因此溶液中的HX-的浓度大于X2-的浓度，溶液pH值略小于11，故B错误；

C.由a点可求，；.由b点可求，，常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，则酸性，根据强酸制弱酸的原理则少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－，故C正确；

D. 反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数= ，1gK=-3，故D错误；

故选：C。