2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是
A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用
C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基
D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒
蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路线如下：
已知：①
；
②RCHO+HOOCCH2COOH
RCH=CHCOOH
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCHCHO
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是____；F→G的反应类型是____。
(2)化合物B中含氧官能团的名称是___；G→H的反应所需试剂和条件分别是___、____。
(3)写出化合物I与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体，写出满足下列条件的W的结构简式____________。(不考虑立体异构，只需写出2个)
①化合物W与E所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基；
②化合物W分子中苯环上有2种不同化学环境的氢。
(5)设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
)_____
离子液体由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布图为______。
中，B原子杂化方式为______，与互为等电子体的含氧酸根离子是______（写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是_____，它们性质相似的原因是_____。
（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O可能结构式为_____。
（3）离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质。该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，其原因是_____。
（4）分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则该离子液体的阳离子中存在的一个大键可表示为_____。
（5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图1所示，其离子的化学式可用通式表示为_____（用n代表B原子数）。
（6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图2所示。已知该晶胞底面为菱形，其底边长为acm，高为bcm，晶体密度为_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的计算式即可）。
探索CO和NO2这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
I.CO可以与H2反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)
1=－206.2kJ·mol-1
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒压管道反应器中将原料气H2和CO按一定比例通入，在催化剂作用下制备合成天然气，400℃、p总为100kPa时反应体系平衡组成如表所示。
组分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
体积分数 | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 2.00 | 0.500 |
该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500℃，反应达到平衡后CH4的体积分数
______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。
II.NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为2NO2
N2O4。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。
(3)已知该反应的正反应速率方程为υ正=k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。则右图(lgk表示速率常数的对数；
表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的是斜线______，能表示lgk逆随变化关系的是斜线______。
(4)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，则T1温度时化学平衡常数K=______mol－1·L。已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，此时υ正______υ逆(填>或＜)；该反应达到平衡后，若将温度从T1升高到T2重新达到平衡，则T1温度时平衡压强p(T1)______T2温度时平衡压强p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。
二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应方程式为__________。
②溶液X中大量存在的溶质有__________(填化学式)。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_________(填标号)。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(2)实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如图所示。
①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是_______。
②写出制备NaClO2固体的化学方程式：__________。冰水浴冷却的目的是________。
③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，其原因是______________。
④为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为Co2CuS4，一定量CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、
；
②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；
③草酸钴晶体难溶于水；25℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。
回答下列问题：
（1）生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。
a.适当延长浸出时间b.高温浸出c.分批加入细菌浸取液并搅拌
（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。
①用电子式表示H2O2的形成过程________。
②“氧化”过程的离子方程式为________。
③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。
（4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。
（5）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为________。
