Question

25℃时，重水(D₂O)的离子积为 1.6×10^ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D⁺)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)

A.重水和水两种液体，D₂O 的电离度大于 H₂O

B.在 100mL0.25mol·L^ˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1

C.0.01 mol·L^ˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12

D.NH₄Cl 溶于 D₂O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺

Answer

B

【解析】

A．重水和水两种液体，化学性质相似，D2O 的电离度等于 H2O的电离度，故A错误；

B．根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol·L－1 DCl和50mL 0.2mol·L－1 NaOD中和后溶液中DCl过量，剩余DCl浓度为 =0.1mol·L－1，则c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正确；

C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，则溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C错误；

D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·DHO 和 D3O+，故D错误；

故选B。