反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是
A.v(A)=0.04mol/(L·s) B.v(B)=0.06mol/(L·s)
C.v(C)=0.05mol/(L·s) D.v(D)=0.02mol/(L·s)
已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为
A.
B.
C.
D.
某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A.锌片作正极，发生还原反应
B.电子由碳棒经导线流向锌片
C.每有1molZn溶解，即有2NA的电子流经电解液
D.碳棒上有气泡产生
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
下列化学用语不正确的是
A.氮分子的电子式
B.CO2的电子式：
C.NH4Cl的电子式：
D.用电子式表示HCl的形成过程
CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
（1）“550℃煅烧”的目的是____。
（2）“浸出液”的主要成分是___。
（3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。
（4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]
