Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A.离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-

B.因为M氢化物分子之间存在氢键，所以其氢化物为同主族氢化物中最稳定的

C.将YM₂通入Ba(NO₃)₂溶液中有大量白色沉淀产生

D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

Answer

B

【解析】

根据几种短周期元素的原子半径及主要化合价，Y存在+6、-2价，则Y为S元素；M只有-2价，则M为O；X为+1价，原子半径大于S，且X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，则X为Na元素；R的化合价为+3，原子半径大于S，则R为Al；Z的化合价为+5、-3，原子半径与O接近，则Z为N元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al元素。

A．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Al3+＜Na+＜O2-，即R3+＜X+＜M2-，故A正确；

B．N、O元素的氢化物NH3、H2O中均存在分子间氢键，氢化物的稳定性与氢键无关，故B错误；

C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；

D．水分子和氨气分子间都存在氢键，但水分子之间形成的氢键更多，熔沸点更高，故D正确；

故选B。