分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极
B.③中电流方向由Cu流向Fe
C.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
D.③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（ ）
A.原子半径和离子半径均满足：
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C.简单氢化物的稳定性：
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A.SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B.HCl水溶液为强酸，则HF水溶液也为强酸
C.Al既能与酸反应，又能与碱反应，则铊也既能与酸反应，又能与碱反应
D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6、-2 | +5、-3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
B.因为M氢化物分子之间存在氢键，所以其氢化物为同主族氢化物中最稳定的
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
下列说法正确的是（ ）
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4
C.D‾ 核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族
D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19
短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3。当Y的原子序数为a时，X的原子序数可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正确的组合是
A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④
