通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
化学键 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
键能/（kJ•mol﹣1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（ ）
A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为6A+2D
3B+4C
B.0～1s内，v(A)=v(B)
C.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
D.0～5s内，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)
分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极
B.③中电流方向由Cu流向Fe
C.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
D.③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（ ）
A.原子半径和离子半径均满足：
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C.简单氢化物的稳定性：
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性
类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A.SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B.HCl水溶液为强酸，则HF水溶液也为强酸
C.Al既能与酸反应，又能与碱反应，则铊也既能与酸反应，又能与碱反应
D.同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6、-2 | +5、-3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
B.因为M氢化物分子之间存在氢键，所以其氢化物为同主族氢化物中最稳定的
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
