Question

下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族 周期 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

Answer

K Mg＞Al＞C HClO4 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3

【解析】

根据周期表中位置，各元素分别为①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。

(1)在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是金属性最强的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，C、Si同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案为：K；Mg＞Al＞C；

(2)非金属性越强，对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,由于氟元素无正价，所以上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(3)元素⑥的氢化物是NH3，N最外层5个电子，与3个氢形成3个共价键，留下一个孤电子对，电子式为，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。故答案为：；NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N和P是同一主族的元素，从上到下氢化物的稳定性减弱，⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3。故答案为：NH3＞PH3。