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(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是_________...

1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是____________

A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B.氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D.氢原子比氢气分子稳定

2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢-氧燃料电池的装置图。则:

①溶液中OH-移向________电极(填“a”“b”)。

②负极反应式为:_________________________;正极反应式为:_________________________

b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将____________(填增强”“减弱不变)。

④若线路中转移2mol电子,则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积为_____L。(标准状况)

 

AB a H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 增大 减弱 11.2L 4.48L 【解析】 氢气分子中氢原子间共用一对电子;分子拆分成原子要吸收热量,原子组合成分子时要放出热量,物质所含能量越低,越稳定;在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,电子由负极移向正极。 (1) A.氢气分子内氢原子间形成一对共用电子对,每个氢原子都达到2电子的稳定结构,A正确; B.因2H→H2要放出热量,故氢气分子的能量比两个氢原子的能量低,B正确; C.根据已知,1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量,C错误; D.能量越低越稳定,根据已知,氢气分子比氢原子稳定,D错误; 答案选AB。 (2)I.①根据电子流动方向可知,a为负极,溶液中阴离子向负极移动,故OH-移向a电极。 ②负极发生氧化反应,氢气失电子与氢氧根离子反应生成水,则反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O;正极发生还原反应,氧气得电子与水反应生成氢氧根离子,反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。 ③根据电极反应式,b电极生成氢氧根离子,附近pH增大,电池总反应式为2H2+O2=2H2O;该电池在工作一段时间后,反应生成水,溶液的碱性将减弱。 ④根据电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-,若线路中转移2mol电子,则氢氧燃料电池消耗的氧气的量为0.5mol,在标况下的体积为11.2L; II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;银做正极,电极反应为:2H++2e-=H2,则锌片质量减小,银片质量不变,锌片减小的质量为60-47=13g,根据电极反应Zn-2e-=Zn2+可知,反应13g锌转移电子的量为0.4mol,标况下产生氢气的体积为0.4mol×0.5×22.4L/mol=4.48L。  
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《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO226Al10Be两种元素的比例确定北京人年龄的研究结果,这种测量方法叫铝铍测年法。完成下列填空:

1l0Be9Be___(填序号)。

a.是同一种原子            b.具有相同的中子数

c.具有相同的化学性质      d.互为同位素

2)写出A1(OH)3NaOH溶液反应的化学方程式:___

3)研究表明28A1可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__(填序号)。

a.比较Mg(OH)2A1(OH)3的碱性强弱

b.比较这两种元素的最高正化合价

c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种金属的硬度和熔点

4)目前还有一种测量方法叫钾氩测年法

两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同,两者的半径大小关系为:___(用化学符号表示);其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂,用电子式表示该物质的形成过程:___

 

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1)下列8种化学符号:

①表示核素的符号共________种。

②质量数相等,但不能互称同位素的是________________

2)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如图实验,请回答:

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项),实验现象为____________

ANa2S溶液   BNa2SO3溶液   CNa2SO4溶液

②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________(填序号)

A.盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸            B.次氯酸的氧化性比稀硫酸强

CS2-Cl-还原性强                     DHClH2S稳定

3)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)_________5min时,N2O5在混合气体中的体积分数是____________

 

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下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。

周期

 

 

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________

2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)

3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________

4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。

 

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一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时,OH-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为: H2O

 

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2OZn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是

A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn

B.负极发生的反应是Zn+2OH−2e===Zn(OH)2

C.工作时,负极区溶液c(OH)减小

D.溶液中OH向正极移动,K+H+向负极移动

 

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