Question

下列说法不正确的是

A.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，CH₃COO^-数目增多，c(OH^-)增大

B.室温下，NaHSO₃溶液的pH<7，说明的电离程度大于其水解程度

C.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H⁺)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO₃、H₂O、Al(OH)₃均可称为酸碱两性物质

D.25℃时0.1mol•L^-1的H₂S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)时，溶液的主要溶质为Na₂S

Answer

D

【解析】

A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COO-数目增多，c(H+)减小， c(OH-)增大，故A正确；

B．电离出H+、水解出OH-，室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明的电离程度大于其水解程度，故B正确；

C．HCO3-能结合氢离子生成二氧化碳、HCO3-能电离出氢离子和碳酸根离子，H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，H2O结合氢离子生成H3O+，Al(OH)3能结合氢离子生成铝离子、Al(OH)3电离出氢离子和AlO2-，酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质，故C正确；

D．25℃时0.1mol•L-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，根据物料守恒，当溶液中存在c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为NaHS，故D错误；

答案选D。