Question

反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓度(mol•L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是

A.在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)

B.在实验2，A的初始浓度c₂＞1.0mol•L^-1

C.设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃<v₁

D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态

Answer

A

【解析】

A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v= =0.013 mol/(L•min)，故A正确；

B．实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，故B错误；

C．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v==0.013mol/(L•min)，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v==0.015mol/(L•min)，故v3＞v1，故C错误；

D．实验4中，该反应平衡时A的浓度为0.20mol•L-1，则在20min~30min可能已经达到平衡状态，故D错误；

故答案为A。