Question

已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN⇌H^++CN^-	Ka=1×10^-10
②	H2O⇌H^++OH^-	Kw=1×10^-14
③	CN^-+H2O⇌HCN+OH^-	K=？

则下列判断错误的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L^-1HCN，可用甲基橙做指示剂

C.0.2mol•L^-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性

D.0.2mol•L^-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L^-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H⁺)+c(HCN)=2c(OH^-)+c(CN^-)

Answer

B

【解析】

A．弱电解质的电离过程是吸热过程，则HCN⇌H++CN-的ΔS>0、ΔH>0，故A正确；

B．用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，完全中和时生成NaCN，溶液显碱性，则应选择酚酞做指示剂，故B错误；

C．0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中溶质HCN和NaCN等物质的量，因CN-的水解常数Kh==＞Ka，说明溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度，即该溶液呈碱性，故C正确；

D．0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中溶质HCN和NaCN等物质的量，溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒式为2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，则2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故D正确；

故答案为B。