保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(
)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
D.从c点到d点，溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
已知：在室温下有以下平衡：
编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
① | HCN⇌H++CN- | Ka=1×10-10 |
② | H2O⇌H++OH- | Kw=1×10-14 |
③ | CN-+H2O⇌HCN+OH- | K=？ |
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，可用甲基橙做指示剂
C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性
D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ
反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)
B.在实验2，A的初始浓度c2＞1.0mol•L-1
C.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3<v1
D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B.0.1mol•L-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n(
)+n(NH3)+n(NH•H2O)=0.1mol
C.已知氢气的热值为143kJ•g-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ•mol−1
D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA
人体血液中维持着CO2、O2及pH等指标的平衡。下列说法正确的是
A.一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，当发生CO中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B.在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2⇌HbO2，在含氧量低的地方与氧结合，在含氧量高的地方与氧分离
C.人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
D.人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的NaHCO3液缓解
