难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl⇌Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)。当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中
=____，写出简要计算过程：_________。
三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。
(1)NF3的空间构型为__________。
(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。
(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3，请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。
(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。
水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、
、
、
、
、
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.Na＋、和一定存在于溶液X中 D.和一定不存在于溶液X中
保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(HNO2和CH3COOH)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图所示。
已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是
A.曲线II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n(
)＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
D.从c点到d点，溶液中
保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
已知：在室温下有以下平衡：
编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
① | HCN⇌H++CN- | Ka=1×10-10 |
② | H2O⇌H++OH- | Kw=1×10-14 |
③ | CN-+H2O⇌HCN+OH- | K=？ |
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，可用甲基橙做指示剂
C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性
D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ
