下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是
A.NaCl B.CH4 C.KOH D.CH3Cl
下列有关表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图：
B.氯化氢分子的电子式：
C.乙烯分子的结构式：CH2=CH2 D.苯分子的比例模型：
放射性同位素铀
的原子核内的中子数是
A.51 B.92 C.143 D.235
关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有7个周期 B.元素周期表有8个主族
C.ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期
化合物 I 是一种用于合成 γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
请回答：
(1)化合物E 的结构简式为_________
(2)下列说法不正确的是_________
A.化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应
B.化合物C 中含氧官能团的名称为醚键和酯基
C.A→B，B→C，C→D，D→F 转化过程中发生的均为取代反应
D.化合物 I 的分子式是 C12H10 N2O2
(3)写出A→B的化学反应方程式 ________
(4)H 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到 I，写出H 的结构简式_________。
(5)写出同时满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式_________。
①含有苯环；②能发生水解反应，水解产物之一是 α-氨基酸，另一水解产物分子中只有 2种不同化学环境的氢。
(6)请设计以
、
和(CH3)2SO4 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。
目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下：
已知：①锂电池废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。
②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为_____；
步骤Ⅲ中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______；
(2)关于步骤Ⅱ，下列实验操作或说法合理的是_________
A．灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧
B．灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌
C．灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为0.01g
D．在电解熔融的Al2O3制备金属铝时，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性
(3)步骤Ⅳ中除杂时可加入氨水调节溶液的pH，实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图所示，则步骤Ⅳ中可除去的杂质离子是_________。
(4)步骤Ⅴ可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳，在碳酸锂未完全反应时，溶液保持中性(pH=7)。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液pH下降，以甲基红—溴甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。
①配制约0.30mol•L-1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填编号)
a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管
②用0.3000mol•L-1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为________
a．加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂；
b．煮沸去除CO2，再冷却到室温；
c．将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解；
d．用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色；
e．继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点
③碳酸锂的纯度可用下式计算：ω=
，其中：ω—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量(g)；c—盐酸标准液的浓度(mol•L-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)，0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000mol•L-1)相当的碳酸锂的质量(g)。
滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷却到室温”这个步骤，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
