室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75...

室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

AB 【解析】由Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，酸性HCOOH> CH3COOH。 A．由pH=7可知：c(H+)=c(OH-)，由物料守恒可知：由电荷守恒可知，故可知离子浓度为c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)，故A正确； B．相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中，可知，由酸性HCOOH大于CH3COOH，由盐类水解规律越弱越水解可知相同浓度的CH3COONa和HCOONa溶液中，CH3COONa水解程度较大，故c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故溶液中的离子浓度关系是c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，故B正确； C．由酸性HCOOH> CH3COOH可知，HCOONH4的水解程度小于CH3COONH4的水解程度，故c(NH)相等时c(HCOONH4)＜c(CH3COONH4)，故C错误； D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa，且物质的量浓度相等，由物料守恒可知：，电荷守恒可知：故可知c(Na+)+c(OH-)=故D选项错误；

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考点分析：

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将带火星的木条伸入N2与NO2的体积比为4∶1的混合气体中，带火星的木条复燃	对于木条燃烧，NO2比O2的助燃效果更好
B	向Cu(OH)2悬浊液中分别滴加盐酸和氨水，悬浊液均变澄清	Cu(OH)2为两性氢氧化物
C	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2,溶液颜色变为黄色	H2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+