已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充...

已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＜0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为51∶55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

BD 【解析】由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动；X 点CH4的物质的量与氢气相等，Z点CH4的物质的量与CS2相等，据此计算平衡常数，再计算Qc与K比较判断。 A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞O，故A错误； B．X 点CH4的物质的量与氢气相等，则所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X 点CH4的转化率为=20%，故B正确； C．同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误； D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数K==，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，Qc==>K，所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)，故D正确。答案选BD。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

查看答案

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将带火星的木条伸入N2与NO2的体积比为4∶1的混合气体中，带火星的木条复燃	对于木条燃烧，NO2比O2的助燃效果更好
B	向Cu(OH)2悬浊液中分别滴加盐酸和氨水，悬浊液均变澄清	Cu(OH)2为两性氢氧化物
C	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2,溶液颜色变为黄色	H2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+