下列比较正确的是( )
A.沸点：乙烷＞丁烷 B.分散质粒子直径：葡萄糖水＞淀粉溶液
C.密度：苯＞溴苯 D.在水中溶解度：蔗糖＞油脂
下列有关化学用语使用正确的是( )
A.中子数为20的氯原子：20Cl
B.乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH3
C.甲醛的电子式： 
D.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
下列变化属于物理变化的是( )
A.蛋白质的盐析 B.油脂的皂化 C.煤的气化 D.苯酚变红
配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。
（1）Cu+的基态核外电子排布式为___。
（2）BF
的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。
（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子为___。
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，则N3-的配位数为___。
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1
SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1
则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为___。
(2)K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S
KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=___
(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。
(3)工业上采用图1所示装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为___。
②通入H2S过程中，伴有CO
转化为HCO
。通H2S发生反应的离子反应方程式为___。
(4)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是___。
(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图3所示，H2S的电离平衡常数Ka1=___。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：___。
某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。
已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。
②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S↓+2H2O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）
| Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Ni2+ | Pb2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 8.6 | 6.7 | 8.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 10.1 | 9.2 | 8.8 |
（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是___。
（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为___。MnCO3固体也可用下列物质代替___。（填写编号）
A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2
（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)
PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=___[用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示]。
（4）煮沸的目的是___。
（5）已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>99.99%）MnCl2·4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，___（实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。
