下列说法正确的是（ ）
A.石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定
B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应
C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
D.凡是需要加热的反应都是吸热反应
铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。
某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。
（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。
（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。
海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：___________________________________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为________________________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为_______________；氧化产物为_______________。
②写出该反应的化学方程式______________________________________________。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A.0. 24 mol B.0. 21 mol C.0. 16 mol D.0. 14 mol
