Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)R的原子结构示意图为__。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高价氧化物的电子式为___，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有___。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是___。

Answer

＜ CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 2H2O22H2O+O2↑ NaNO2

【解析】

T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，根据元素的位置关系可确定：Q是C；R是N，W是S，结合元素性质及其化合物的性质解答。

(1)R是N，氮为7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为；

(2)Q是C，W是S元素，元素的非金属性越强，得到电子的能力越强，最高价含氧酸的酸性越强。根据酸性H2SO4＞H2CO3，可确定元素的非金属性：Q＜W；Q的最高价氧化物为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为，碳的氢化物属于烃类，相对分子量是氢气相对分子量的36倍，则该氢化物的相对分子质量为36×2=72，=5····2，该有机物的分子式为C5H12，为戊烷，戊烷有三种同分异构体，结构简式为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷：CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷：C(CH3)4；

(3)W是S，其最高价氧化物的水化物浓溶液为浓硫酸，硫单质与浓硫酸共热能发生反应，生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；

(4)R是N，原子序数比R多1的元素为O，氧元素的氢化物有H2O2和H2O，H2O2在催化剂作用下分解生成氧气和水，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；

(5)R是N，N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小为NO。在一定条件下，2L的NO与0.5L的氧气相混合，会发生反应：2NO+O2=2NO2，V(O2)= 0.5 L，反应消耗V(NO)=1L，产生V(NO2)=1L，剩余V(NO)=1L，则反应后气体为NO、NO2等物质的量的混合气体。若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则发生反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所生成R的含氧酸盐化学式是NaNO2。