Question

某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

①试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______；

②浓硫酸的作用是_________；

③饱和碳酸钠溶液的主要作用____；

④装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的____，长导管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。

⑥进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)______。

A 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D 正反应的速率与逆反应的速率相等

E 混合物中各物质的浓度不再变化

Answer

先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 催化剂、吸水剂 吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 防止倒吸； 导气、将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝 分液 防止暴沸 BDE

【解析】

乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，浓硫酸的密度大于乙醇，防止酸液飞溅，乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸。

①浓硫酸稀释时放热，应将密度大的浓硫酸倒入乙醇中。试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是：先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加入乙酸；

②浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，为利于反应向正反应方向移动，浓硫酸起到吸水作用，故为：催化剂、吸水剂；

③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，故答案为吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；

④乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，用长导管可与空气发生充分的热交换，利于蒸汽的冷却，故答案为防止倒吸；导气、将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；

⑤乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体，可用分液的方法分离，故答案为分液；

⑥碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为防止暴沸；

⑦A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；

C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；

D．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；

E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确。

故选BDE。