Question

如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式______。

(2)在c₂a₄分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。

(3)ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______(写分子式)。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)

(5)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，试求铜的金属半径为______ pm(用含N_A、ρ的表达式表达)。

Answer

1s22s22p5 sp2 σ 和π CS2 12

【解析】

(1)f为F原子，核外有9个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p5 ，故答案为1s22s22p5 ；

(2)c为C，a为H，则c2a4为C2H4，乙烯为平面结构，分子中，c为sp2杂化，c与c间为碳碳双键，共价键类型有 σ 和π两种，

故答案为sp2；σ 和π；

(3)c为C，i为S，e为O，则ci2与ce2分别为CS2与CO2，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点较高的是CS2，故答案为CS2；

(4)j为Cu，将氨水滴入到硫酸铜溶液中，铜离子存在空轨道，和氨气分子通过形成配位键形成铜氨离子，所以深蓝色溶液中是由于存在，

故答案为；

(5)由晶胞结构示意图可知，铜的晶胞为面心立方最密堆积，配位数是12，即每个铜原子周围与它最接近且距离相等的铜原子共有12个；晶胞中顶点的原子属于该晶胞只有1/8，面心的原子属于该晶胞只有1/2，则该晶胞中所含原子数为8×1/8+6×1/2=4，取1mol晶胞，即有NA个晶胞，设晶胞边长为acm，1个晶胞中含有Cu的体积为V=a3cm3，则晶体密度为ρ=g/cm3，根据几何关系，Cu的半径与晶胞边长之间关系为：=4r，所以a=2r，则r=。

故答案为12 ； 。