Question

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解，pAg=lgc(Ag⁺）)，下列说法正确的是

A.K_spAg₂C₂O₄的数量级等于10^-10

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(Cl^-)=c()的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀

D.Ag₂C₂O₄+2Cl^-2AgCl+的平衡常数为10^3.29

Answer

B

【解析】

A. Ag2C2O4的溶解平衡为：，，故数量级为10-11，A错误；

B.在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积，故为氯化银的过饱和溶液，B正确；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c（）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，C错误；

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有：，D错误；

答案选B。