通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将丙烯通入碘水中 | 碘水褪色并分层 | 丙烯与碘水发生了取代反应 |
B | 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | FeSO4溶液未变质 |
C | 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 | 先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B.乳酸(
)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料
C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物
D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：
已知：I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线________________。
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。
（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。
（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。
（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。
（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是___________________。
②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。
则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝
×100%)
CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。
（2）已知：反应CO2(g)
CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2，
①分析图1，求2min内v(CO2)=_______，5min时达到平衡，平衡时c（CO）=_______。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。
（3）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：
选项 | T/K | 时间/min | 催化剂种类 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。
A．使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2B．适当降低反应温度
C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2
JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)
[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是___________________________。
（2）工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为__________________________________。
（3）LiFePO4含有Fe、Li两种金属元素，它们的焰色反应的颜色分别是___________
A.黄色、紫红色B.绿色、黄色C.无焰色反应、紫红色D.黄色、无焰色反应
（4）在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是___________________________。
（5）某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。
电池中的Y电极为________（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”）。X极的电极反应方程式为：________________________________________________。Y极每生成标况下22.4LCl2，有_________molLi+经过离子导体。
