Question

25℃时，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A，H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

下列说法错误的是(   )

A.用NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1mol•L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

C.0.1mol•L^-1Na₂A溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)+2c(A^2-)

D.H₂A的K_a2=1×10^-7

Answer

B

【解析】

由图可知，实线为0.1mol•L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol•L−1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当＝2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。

A.强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1mol•L−1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确；

B.由图可知，当＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中c(A2−)＞c(H2A)，故B错误；

C.0.1mol•L−1Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA−)＋2c(A2−)＋c(OH−)，因Na2A溶液显碱性，c(OH−)＞c(H＋)，则：c(Na＋)＞c(HA−)＋2c(A2−)，故C正确；

D.由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA−)＝c(A2−)，pH＝7，由Ka2＝ ＝c(H＋)＝1×10−7，故D正确；

故选：B。