Question

砷酸(H₃AsO₄)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是

A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数

B.该砷酸溶液：K_a2/K_a3=10^4.6

C.等物质的量浓度的H₃AsO₄溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na₂HAsO₄溶液中:  c(HAsO)> c(H₂AsO)> c(AsO)

Answer

C

【解析】

A．H3AsO4是三元弱酸，在水溶液中分步电离，随着pH增大电离程度增大；由图像可知，pH由2增大到5时H3AsO4分布分数降低，以第一步电离为主，曲线Ⅰ代表的分布分数；pH由5增大到9时分布分数降低，以第二步电离为主，曲线Ⅱ代表的分布分数，故A正确；

B．由图像可知，当pH=6.8时，c()=c()，Ka2==10-6.8，当pH=11.4时，c()=c()，Ka3==10-11.4，则Ka2/Ka3==104.6，故B正确；

C．等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaH2AsO4溶液，由图示可知，当pH=6.8时，c()=c()，Ka2==10-6.8，Kb2==10-7.2，则Ka2>Kb2，电离程度大于水解程度，则溶液中pH<7，故C错误；

D．0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中，Ka3==10-11.4，Kb1==10-2.6，则Ka3c()>c()，故D正确；

故答案选C。