下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为30，质量数为56的铁原子：
Fe B. Cl－的结构示意图：
C. C2H6的结构式：
D. C2HCl3的电子式：
下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是
A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 | B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 | C.和谐号动车以350km/h飞驰 | D.世界首部可折叠柔屛手机通话 |
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A.A B.B C.C D.D
有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①
②
③
请回答下列问题：
（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳）
（2）A的结构简式为___。
（3）D→E的化学方程式为___。
（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）请设计由
和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备
的合成路线__(无机试剂任选)。
Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为 ____。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为_____。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为 ___ nm(用含d、M、NA 的代数式表示)。
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化学键 | I—I | H—I |
键能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H键能为____kJ·mol-1。
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率
(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，
=___（列出计算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。
（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时，在___min附近c(I2)最大。
②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
