某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是:
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
下列叙述正确的是（ ）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
反应 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( )
①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合气体的密度保持不变⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3
A.①②④⑤ B.②③⑦⑧ C.②③⑤⑥ D.②③⑥
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 反应CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B. 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度
C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
一定温度下，反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
