Question

已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，平衡体系中总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:

A.温度：T₁＜T₂

B.平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)

C.反应速率：v_b＜v_a

D.当M=69 g·mol^－1时，n(NO₂)∶n(N₂O₄)＝1∶1

Answer

D

【解析】

N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，相同压强下，升高温度平衡正向移动，气体物质的量增大，M减小，所以T1>T2，故A错误；升高温度平衡正向移动，K增大，K(b)>K(c)，a、c温度相同，平衡常数相同，K(a)＝K(c)，所以K(b)> K(a)＝K(c)，故B错误；温度T1>T2，所以温度b>a，压强b点大于a点，所以速率vb>va，故C错误；当n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1时，M=，故D正确。