Question

（I）已知在448℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应H₂(g)＋I₂(g)HI(g)的平衡常数K₂为____________。

（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变     B.混合气体中c(CO)不变

C.v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D.c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol·L^－1，c(H₂)为1.5mol·L^－1，c(CO)为1mol·L^－1，c(H₂O)为3mol·L^－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

Answer

7 吸热 BC 830 逆向

【解析】

（Ⅰ）化学计量数为倍数关系时平衡常数为平方关系；

（Ⅱ）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，根据温度升高，平衡常数变大来判断热效应，利用平衡的特征“等”和“定”来判断是否达平衡状态，根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度，根据800℃时，Qc与K比较判断反应的方向。

（I）．448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为，故答案为：7；

（II）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=，故答案为：；

（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；

B．混合气体中c(CO)不变，则达到化学平衡，故B正确；

C．v(H2)正=v(H2O)逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；

D．c(CO2)=c(CO)，该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；故答案为：BC；

（4）c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830；

（5）在800℃时，K=0.9,Qc===1>K，所以化学反应向逆反应方向进行，故答案为：逆向。