Question

室温下，[Cu(NH₃) ₄]( NO₃) ₂与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu^2＋核外电子排布式是______。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：______。

（3）[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位体的空间结构结构为______

（4）中N原子轨道的杂化类型是______。与互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。

（5）氨极易溶于水的原因是______。

（6）金属铜的堆积方式如图所示：若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为________(列出计算表达式)g·cm^－3。

。

Answer

[Ar]3d9 Cu3N sp2 SO3 氨气分子与水分子都是极性分子，氨气与水能形成分子间氢键，且氨气易与水反应生成一水合氨

【解析】

（1）Cu原子核外有29个电子，Cu原子失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，根据构造原理书写Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；

（2）该晶胞中N原子个数=，Cu原子个数=，则N、Cu原子个数之比为1：3，其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；

（3）该配离子中N原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，该离子结构为，故答案为：；

（4）该离子中N原子价层电子对个数=3+，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2；与NO3-互为等电子体的分子中含有4个原子且价电子数为24，为SO3等，故答案为：sp2；SO3；

（5）氨气分子与水分子都是极性分子，极性溶质易溶于极性溶剂中，氨气与水能形成分子间氢键，且氨气易与水反应生成一水合氨，故答案为：氨气分子与水分子都是极性分子，氨气与水能形成分子间氢键，且氨气易与水反应生成一水合氨；

（6）由图可知，金属铜采用面心立方堆积，每个晶胞含有4个铜原子，故晶体的密度=，故答案为：。