X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键
写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。
（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____。（保留两位有效数字）
（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。
（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。
（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。
②___(填化学式)发生还原反应。
③总反应式是___。
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH
在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。
X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）
A.n+1 B.n-5 C.n+3 D.n-6
将7g某铜、银合金与足量的amol/LHNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量是（ ）
A.1.6g B.2.7g C.3.2g D.5.4g
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A.不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
C.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（ ）
A.B的转化率为20% B.平衡时A的浓度为1.50mol/L
C.x＝1 D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
