设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.过量的金属铁与1 mol Cl2反应，生成物中Fe2+数目为NA
B.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为NA
C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1 mol C2H6O中可供剪切的C-H键为5NA
丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：
下列说法错误的是
A.两步反应都符合绿色化学最理想的“原子经济”理念
B.乙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
C.甲分子所有原子有可能处于同一平面
D.由甲生成乙发生的是加成反应
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A.添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好
B.84消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同
C.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
D.侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；
②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。
（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键
写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。
（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____。（保留两位有效数字）
（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。
（1）现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是___(填字母)。
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池。写出电池的正极电极反应式___。
（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是___(填“a”或“b”)。
②___(填化学式)发生还原反应。
③总反应式是___。
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是锌(Zn)，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少___g；工作时NH
在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正极的电极反应式是___。
