某学习小组设计蔗糖与浓硫酸反应的实验装置如下，并进行系列实验(必要时可对甲适当加热)。下列说法中正确的是
A.可观察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同
B.丙、丁中都能观察到有白色沉淀生成
C.实验过程中观察到的系列现象，可验证浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性
D.m管的作用是平衡压强，戊的作用是吸收尾气
设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.过量的金属铁与1 mol Cl2反应，生成物中Fe2+数目为NA
B.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为NA
C.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1 mol C2H6O中可供剪切的C-H键为5NA
丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：
下列说法错误的是
A.两步反应都符合绿色化学最理想的“原子经济”理念
B.乙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
C.甲分子所有原子有可能处于同一平面
D.由甲生成乙发生的是加成反应
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A.添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好
B.84消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同
C.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
D.侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；
②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。
（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。
（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。
a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键
写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。
（4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____。（保留两位有效数字）
（5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。
