Question

常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A.M点对应溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H⁺)和c(Cl^-)增大

C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V₂＜V₃

D.M→N过程中不变

Answer

B

【解析】

A．常温下，M点溶液呈中性，则溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(OH-)=c(H+)+ c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正确；

B．X到Y溶液导电性增强主要是溶液中c(H+)、c(NH4+)增大，B错误；

C．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，要使酸碱混合溶液呈中性，则M点NH3·H2O物质的量n(NH3·H2O)大于n(HCl)，即氨水有剩余，导电能力中Y点为酸碱恰好完全反应点，Y点n(HCl)=n(NH3·H2O)，则V2＜V3，C正确；

D．M→N过程中，，物质NH3·H2O的电离平衡常数及水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则Kb、Kw不变，因此不变，D正确；

故错误选项是B。